Nernst-Gleichung

Größen und Einheiten

Durchgerechnetes Beispiel

Standardpotential: 0.34 V · Absolute Temperatur: 298.15 K · Ladungszahl / Äquivalenzzahl: 1 · Dimensionsloser Reaktionsquotient: 0.1

Schritt für Schritt

1. 1

   Multiplizieren

   $$\text{(8,314462618 · 298,15) ≈ 2.478,95703}$$
2. 2

   Multiplizieren

   $$\text{(1 · 96.485,33212) ≈ 96.485,33212}$$
3. 3

   Dividieren

   $$\text{((8,314462618 · 298,15) ÷ (1 · 96.485,33212)) ≈ 0,02569257912}$$
4. 4

   Logarithmus berechnen

   $$\text{ln(0,1) ≈ -2,302585093}$$
5. 5

   Multiplizieren

   $$\text{(((8,314462618 · 298,15) ÷ (1 · 96.485,33212)) · ln(0,1)) ≈ -0,05915934968}$$
6. 6

   Subtrahieren

   $$\text{(0,34 − (((8,314462618 · 298,15) ÷ (1 · 96.485,33212)) · ln(0,1))) ≈ 0,3991593497}$$

Ergebnis: 0,3991593497 V

Voraussetzungen und typische Fehler

Q aus dimensionslosen Aktivitäten bilden; Richtung der Reaktionsgleichung und Elektronenzahl konsistent wählen.

Wähle die Einheiten zu den eingegebenen Werten. Einheitenwechsel verändern die Einheit des Zahlenwerts; der Zahlenwert bleibt stehen. Bei Divisionen darf der Nenner nicht null sein. Weitere Einschränkungen werden direkt am Eingabefeld angezeigt.

Wo du das brauchst

Studium: Chemie und Laborgrundlagen

Chemie; Analytik; Labortechnik; Verfahrenstechnik.

Einordnung: Ausbildung – Chemie/Labor/Prozess. Berufsbezogene Mathematik/Naturwissenschaft; nicht Gegenstand des gewählten Mathematik-/Physik-AHR-Kerns.

Anwendungen in der Ausbildung: Chemielaborant, Biologielaborant, Physiklaborant, Chemikant, Pharmakant, Umwelttechnologe.